какая масса 12 % раствора хлорида бария была взята для опыта если в результате электролиза водного раствора соли вывелось 5.6 л хлораHELP!
Нужно написать уравнение электролиза хлорида бария, учитывая его диссоциацию в водном растворе: BaCl2 = Ba(2+) + 2Сl(-) Теперь напишем электрохимические процессы, протекающие на катоде и аноде: катод(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH(-) * 1 анод(+): 2Cl(-) - 2e → Сl2(0) * 1 ______________________________ 2H2O + 2Cl(-) = H2 + 2OH(-) + Сl2 (1) BaCl2 + 2H2O = H2 + Ba(OH)2 + Cl2 (2) Теперь делаем расчёты по уравнению 2: n(Сl2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль n(BaCl2) = 0,25 моль; m(BaCl2) = 0,25 моль * 208 г/моль = 52 г m(р-р) = 52 г/0,12 = 433, 3 г Ответ: 433, 3 г
