какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода(н.у.) каковобьем(н.у.)полученного при этом водорода?
уравнение реакции: 2H2O ==> 2H2 + O2 1 моль кислорода ==> 2 моль воды 2*18 = 38 г По условию задачи образовалось 67,2 м^3 кислорода 67,2 м^3 = 67200 л 38 г воды ==> 22,4 л кислорода. Х г воды ==> 67200 л кислорода. Х = 38*67200/22,4 = 114000 г = 114 кг воды по уравнению реакции: 67,2*2 = 134,4 м^3 Образовалось 67,2 м3/22,4 м3 = 3 кМоля кислорода разложили 2*3 = 6 кМолей воды 1 кМоль воды = 18 кг = 18 л ==> 6 кМоль = 108 л.
