какой объем водорода выделиться при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте? температура 17 0С, давление 102,4кПА
Дано: m(Zn)=1,5 кг=1500 г M(Zn)=65 г/моль M(H₂)=2 г/моль Т=17°С+273=290° К R=8,31 Дж/(моль*К) P=102,4 кПа=102400 Па Найти: V(Н₂) 1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода: Zn+HCl = ZnCl₂+H₂ 1500 г --------------------х г 65 г/моль ---------------2 г/моль х=1500*2/65=46,1 г. 2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂): V(H₂)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л. Ответ: V(H₂)=0,54 л.
