как выглядит соль (NH4)2SO4 как молекуляреное и ионное уравнение реакций,поясняющие характерное химическое свойство солей оочень надо,помогитеплиз)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Качественная реакция на аммиак В пробирке - раствор аммиака. Влажная лакмусовая бумажка становится синей, потому что водный раствор аммиака – слабое основание. Фенолфталеин подтверждает это - становится малиновым в растворе аммиака. Стеклянная палочка смочена в концентрированной соляной кислоте. Вносим ее в атмосферу аммиака - появляется густой белый дым, это выделяется хлорид аммония. Так можно обнаружить аммиак. Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженный ион аммония NH4. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Химические свойства солей аммония: 1) Электролитическя диссоциация NH4Cl → NH4+ + Cl− (NH4)2SO2 → 2NH4+ + SO4− 2) Взаимодействие с кислотами (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2 ٭ В реакцию вступает более сильная кислота, чем кислота соли 3) Взаимодействие с солями (NH4)2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NH4Cl ٭ В реакцию вступают растворимые кислоты, но одна из образовавшихся солей обязательно должна быть нерастворимой 4) Специфические свойства Разложение при нагревании NH4Cl [pic]NH3↑ + HCl (NH4)2CO3 [pic]2NH3↑ + CO2↑ + H2O NH4NO3 [pic]N2O↑ + 2 H2O NH4NO2 [pic] N2 + 2 H2O Качественная реакция на соли аммония При взаимодействии солей аммония с щелочью, выделяется газ аммиак. Он имеет специфический запах ( запах нашатырного спирта ). (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3↑ + H2O
