к цинку массой 6,5 г прибавили 150г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. какой объем водорода,измеренный при нормальных условиях может бытьполучен?
1) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 n(Zn)= 6.5г/65г/моль=0,1моль(нед.) n(HCl)=150г*0,2/36,5г/моль=0,82моль(изб.) n(H2)=n(Zn)=0.1моль V(H2)=22.4л/моль*0,1моль=2,24л 2).Сl2 + 2KI = I2 + 2KCl n(I2)=50,8г/254г/моль=0,2моль n(Cl2)=n(I2)=0.2vjkm V(Cl2)=22,4л/моль*0,2моль=4,48л
