к 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпашвшегоосадка.
Ba(OH)2+K2CO3----BaCO3+2Koh найти массу карбоната бария это задача на избыток и недостаток mчист K2CO3=0,05*138=6,9 грамм- масса практическая или масса данная по условия задачи m=V кол-во вещества * M молярную массу V кол во вещества = 1 M=138 г/моль m=138 грамм теперь рассчитаем массу по уравнению гидроксида бария m=V кол-во вещества * M молярную массу V кол-во вещества=1 M=171 г/моль m=171 г V кол вещества карбоната калия = 6,9/138=0,05 V кол вещества гидроксида бария = 34,2 / 171=0,2 карбонат бария в недостатке считам по нему. m BaCO3 = M*Vкол вещества V кол-вещества = 1 M=207 г/моль m=207 г составим пропорцию на 6, 9 K2Co3- X Грамм BaCo3 на 138 K2CO3- 207 г/моль BaCo3 x= 6,9*207/138 x=10,35
