найдите массу сульфита натрия необходимого для реакции с соляной кислотой чтобы получить столько оксида серы 4 сколько его образуется при горении серымассой 128 г. желательно с решением.
Уравнения реакций: (1) S + O2 = SO2 (2) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 Рассчитаем количество вещества серы: n = m/M = 128г/32г/моль = 4моль По уравнению реакции: n(SO2) = n(S) = 4моль По уравнению реакции: n(Na2SO3) = n(SO2) = 4моль Рассчитаем массу 4 моль сульфита: m = n*M = 4моль*126г/моль = 504г
