объем водорода образовавшегося при действии на 130 грамм цинка избытка соляной кислоты равен: 44,8 33,6 22,411,2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 n=1моль n=1моль М=65г/моль Vm=22,4л/моль m=65г V=22,4л сост.пропорцию 130г---хл 65г----22,4л х=(22,4л*130г)/65г=44,8л или вместо пропорции можно решить так: n(Zn)=130г/65(Г/моль)=2моль n(H2)=n(Zn)=2моль V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л ответ:44,8л
