пожалуйста Решите задачу с подробным решение ; Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 M(Ba(NO3)2)=137+((14+16*3))2=261 грамм/моль m=261 грамм M(BaSO4)=137+16*4+32=233 грамм/моль m=233 грамм M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 грамм/моль m=98 грамм Вычислим какое вещество в недостатке На Х - грамм (Ba(NO3)2) приходится 4,5 грамм (H2SO4) На 261грамм (Ba(NO3)2) приходится 98 грамм (H2SO4) Х - грамм (Ba(NO3)2)=261*4,5/98=11,98 грамм - нитрат бария в избытке. Расчет ведем по серной кислоте Из 4,5 грамм (H2SO4) получаем Х - грамм (BaSO4) Из 98 грамм (H2SO4) получаем 233-грамм (BaSO4) Х - грамм (BaSO4)=4,5*233/98=10,7 грамм.
