помогите пожалуйста решить задачу:Какой объём водорода образуется при растворении в соляной кислоте 10 грамм цинка содержащего 5%примеси?
Zn+2HCl=H2+ZnCl2 m(Zn)=10*0,95=9, 5 грамм чистого цинка n(Zn)=n(H2) по уравнению реакции n(Zn)=m/M=9,5г/65г/моль=0,15 моль V=n*Vм Vм=22,4 г/моль V(H2)=22,4л/моль*0,15моль=3,36 л ответ: 3,36 литров водорода
