помогите пожалуйста... Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 7,75 г фосфора. Расчитатйте объём кислорода(нормальных условиях), который необходим для этого.
2P+5O2=2P2O5 молек масса P равна 31г/моль отсюда 7.75/31=0.25 моль вещ ва фосфора молек масса оксида фосфора 142 г/моль 142*0.25=35.5 г оксида фосфора на моль фосфора при сжегании приходиться 2.5 моль кислорода 0.25*2.5=0.625 моль O2 т.е. 22.4*0.625=14л O2 при н.у.
