при взаимодействии 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия с водой образуется 11,2 л смеси газов.Определить в % содержание карбидов в исходнойсмеси
Уравнения реакций: (1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (2) Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Рассчитаем количество вещества газов: n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль Пусть n(CaC2) = х моль Пусть n(Al4C3) = у моль Тогда, по уравнению реакции (1): n(C2H2) = n(CaC2) = х моль По уравнению реакции (2): n(CH4) = 3n(Al4C3) = 3у моль Составим уравнение: х+3у = 0,5 Масса х моль CaC2: M*n = 64г/моль*хмоль = 64х Масса у моль Al4C3: M*n = 144г/моль*умоль = 144у Составим уравнение: 64х+144у=27,2 Составим систему: х+3у=0,5 64х+144у=27,2 Домножим первое уравнение системы на 64: 64х + 192у = 32 64х + 144у = 27,2 Вычтем из первого руавнения второе: 48у = 4,8 у = 0,1 у - количество вещества Al4C3, рассчитаем, исходя из первогоуравнения х: 0,5 - 0,1*3 = 0,2 моль Рассчитаем массы карбидов: m(CaC2) = 64г/моль*0,2моль = 12,8г m(Al4C3) = 144г/моль*0,1моль = 14,4г Рассчитаем массовые доли: w(CaC2) = 12,8/27,2*100% = 47% w(Al4C3) = 100% - 47% = 53%
