при прокаливании 116г гидроксида магния получили твердое вещество массой 65г что за вещество? каков его выход в % от теоретическийвозможного?
Mg(OH)2 = MgO + H2O Масса пр. Mg(OH)2 116 г. Масса теор. Mg(OH)2 1 моль * (58 г/моль) = 58 г. Масса пр. MgO 65 г. Масса теор. MgO 1 моль* (40 г.моль) = 40 г. Найдем массу X MgO по уравнению 116 - X 58 - 40 X = (116*40) / 58 = 80 г. (теор.) (mтеор./mпрак.)*100%= (65 г. / 80 г.) * 100 % = 81.25 % Ответ: вещество MgO, выход 81.25 %
