рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащм 0,2 мольэтой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %
3AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl(осадок) масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г кол-во ν=m/M=16.8/170≈0,1 моль кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль масса 0,582*143,3=83,4 г
