расчитайте массу соли образованной при взаимодействии 490г 12процетного раствора серной кислоты саллюминием
Составим уравнение реакции: 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 масса вещества H2SO4 равна его процентное содержание умножить на массу раствора этого вещества = 0,12*490 = 58,8 грамм находим химическое кол-во H2SO4: 58,8: (2+32+64) = 0,6 моль пусть Х - химическое кол-во Al2(SO4)3,тогда: 0,6:3 = Х:1 Х= 0,6:3 = 0,2 моль - хим кол-во находим массу соли,умножив хим кол-во на молярную массу = 0,2*(27*2 + (32*3+192)= 68,4 грамм
