решите задачу срочно. какой объем СО2 можно получить при взаимодействии 60 г. мела содержащего 8% примесей, с HNO3
CaCO3 - это мел пишем реакцию: CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2 + Н2O Найдем массу чистого мела: mчистого=60*0,92=55,2г ищем ню(кол-во в-ва)= 55,2г/100г/моль=5,52 моль CaCO3:CO2=1:1 следовательно ню(CO2)=5,52 моль отсюда объем равен 5,52моль*22,4л/моль=123,648л.
