смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого веществасоставило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.
6.5г 3.65г x л Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 65г/моль 36.5г/моль 22.4л/моль 65г 73г 22.4л n(Zn) = 6.5/65 = 0.1 n(HCI) = 3.65/73 = 0.05 n(Zn) : n(HCI) = 1 : 2 то n(Zn) = n(HCI) V(H2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л Ответ: V(H2) = 2.24л
