смесь метана и пропана массой 520 г в котором массовая доля метана 30 процентов сожгли на воздухе;какой объём углекислого газаобразовался? помогите составить уравнения реакций,пожалуйста!
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О С3Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О Масса метана 520 * 0,3 = 156 г, количество: 156 : 16 = 9,75 молей (16 г/моль - мол. вес метана) Масса пропана 520 * (1-0,3) = 364 г, кол-во в-ва 364 : 44 = 8,27 моль (с округлением), где 44 г/моль - мол. вес пропана С3Н8 Находим количество молей образовавшегося углекислого газа. По ур-ниям реакций видно, что с 1 моля метана (верхнее ур-ние) образуется 1 моль СО2. Соответственно с 9,75 молей - 9, 75 молей СО2. По второму ур-нию видно, что с 1 моля пропана образуется 3 моля СО2, следовательно с 8,27 молей - будет 3 * 8,27 = 24,82 молей.(так машинка посчитала). Суммарно 9,75 + 3 * 8,27 = 34,57 молей (с округлением). 1 моль любого газа при н. у. (в задаче подразумеваются н. у., если не указано иное) занимает 22, 4 л. Объем СО2: 34,57 * 22,4 = 774,33 л
