1.Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 200 кг известняка, массовая доля примесей в котором 10%.
1.CaCO3 = СаО + СО2 Найдем массу примеси 200*10/100=20 г 200-20=180 г чистого известняка Найдем количество вещества известняка n=m/M n=180г/100=1,8моль n(CaCO2)=n(CO2) V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л Ответ:40,32 2. m(CaCO3)=500*0,92=460 кг СаСО3 = СаО + СО2 n(CaCO3)=460/180=2,6 моль n(CaCO3)=n(CO2) m(CO2)=2,6*44=117,3кг
