1.Осуществите цепочку превращений : Fe--->FeSO4--->Fe(OH)2--->FeO--->Fe--->Fe2(SO)з. 2.Подберите коэффиценты в уравнениях реакций методомэлектронного баланса.Укажите окислительный и восстановительный процессы: PbO2+MnSO4+HNOз--->PbSO4+HMnO4+Pb(NOз)2+H2O. 3.Напишите молекулярное,полное и сокращенное ионное уравнения: CaCOз+Н2SO4----> HCl+Сu(OH)2---> 4.Какой объем 30%-ной азотной кислоты с р=1,18 г/мл можно получить из аммиака объемом 560л (н.у) при выходе продукта реакции,равного 80% от теоретически возможного.
1) Fe--->FeSO4--->Fe(OH)2--->FeO--->Fe--->Fe2(SO)з Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)2=(t)=FeO+H2O FeO+H2=Fe+H2O Fe+H2SO3=FeSO3+H2 2)PbO(2) + HNO(3) + H(2)O -> Pb(NO(3))(2) + H(2)O +O(2) Pb(+4)O2(-2)+H(+)N(+5)O3(-2)+H2O=Pb(+2)(NO3)2+H2O+O2(0) Pb(+4)-2e=Pb(+2)_восстановитель 2O(-2)+4=O2(0)_окислитель 3)CaCOз+Н2SO4=CaSO4+CO2+H2O Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + SO4 2-=Ca 2+ + SO4 2- + CO2 + H2O CO3 2- + 2H+=CO2 + H2O 2HCl+Сu(OH)2=CuCl2+2H2O 2H+ + 2Cl- + Cu2+ + 2OH-=Cu2+ + 2Cl- + 2H2O H+ + OH-=H2O
