1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатныхпримесей. 2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия. 3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве. 4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. 5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
1) Вычислим массу чистого CaСO3:w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь): 200 г х л СaCO3 = СaO + CO2 ↑ 100 г 56 г200 г --- х г100 г --- 56 гх = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг ответ: m(CaO) = 112 кг 3) медь с соляной кислотой не реагирует Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 -----22,4 х -------1,12 х = 3,25 г цинка 10 -- 100% 3,25 ---х х = 32,5% Остальные - 67,5% - медь 4) находите кол-ва в-ва. их взаимоотношение, через плотность паров найдете n в-ва.
