1)Сколько молекул воздуха находится в комнате обьёмом 60 м^{2} при нормальных условиях? Молярная масса = 29 на 10^{-3}, густота воздуха = 1,29кг/м^{3}.
Сразу отмечу: Нормальные условия: p = 10^5 Па t = 273 K 1. Прошу обратить ваше внимание на то, что объем дан в квадратных метрах. Это, скорее всего, ошибка авторов учебников, ибо объем это есть произведение сторон и высоты комнаты, и в метрах квадратных он ну никак не может быть дан. pV = vRT V =N/Na, отсюда: pV = NRT/Na => N = pVNa/RT = 10^5 * 60 * 6 * 10^23/8*31*27 ~ 1.6 * 10^27 молекул газа. 2. Vкв = sqrt(3RT/M) M = 12 * 10^-3 Vкв = 3 * 8.31 * 273/12* 10^-3 = 753 м/c. 3. Закон Шарля p1/T1 = p2/T2 T2 = T1p2/p1 Пересмотрите еще раз внимательно условие, я абсолютно уверен, что вы допустили ошибку. Затем решите по выше указанной формуле. 4. V = 0,8 м^3 T = 300 К p = 2.8 * 10^5 p2 = 1.6 * 10^5 V2 = 1.4 м^3 T2 - ? pV = vRT v = pV/RT = 2.8 * 10^5 * 0.8/8.31 * 300 ~ 90. T2 = p2V2/vR = 1.6 * 10^5 * 1.4/90 * 8.31 ~ 300 К Для увеличения объема нам понадобится та же температура.
