1. При раствореннии в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода(н.у.). Вычислите массовые доли(проценты) цинка и меди в этом сплаве.
1.Медь на вытесняет водород из кислот. Значит, в реакцию вступает только цинк. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mr(Zn)=65 г/моль Mr(H2)=22,4 л/моль (- константа) пишем пропорциюx- m(Zn)) x/65=2,24/22,4 х=6,5 грамм цинка m(Zn)=6,5 m(Cu)=12,9-6,5=6,4 грамма w(Zn)=6,5/12,9=0,5039=51%(приближенно) w(Cu)=6,4/12,9=0,4961=49%(приближенно) 2.Если провести прямую линию от водорода до астата в таблице периодической системе хим. элементов Менделеева, то слева внизу этой линии окажутся все металлы. А справа вверху линии все неметаллы. В металлах(простых веществах) между атомами связь металлическая, в неметалах(простых веществах) - ковалентная неполярная. 3.Ответ 2. мне так кажется, но скорее всего это неправильно))) 4.Литий более активный металл, чем натрий. И как раз по этому расположен левве натрия в электрохимическом ряде напряжений металлов) 5.Fe2O3+6H2=2Fe+3H2O Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2
