2. Человек в сутки вдыхает в среднем 15 кг воздуха и выдыхает газ, в котором массовая доля оксида углерода (IV) составляет 1% (возможно, в задачедопущена ошибка; в реальности в выдыхаемом воздухе содержится 3-4% углекислого газа). Рассчитайте массу пероксида натрия, необходимого для связывания оксида углерода (IV), который выделяется при двенадцатидневном полёте одного космонавта. Какие недостатки и ограничения имеет этот метод регенерации воздуха? Предложите другие способы регенерации воздуха.
Во-первых, натрий очень ценный металл, и на дороге на валяется; в природе содержится исключительно в виде соединений, в виду своей активности; получают его только электролизом, что требует не мало труда, во-вторых, надо знать точный объём углекислого газа, а значит, и точную массу пероксида натрия, ведь не будешь ты просто наугад связывать какой-то объём оксида углерода, в-третьих, по-моему мнению, это очень неудобно)) Существуют также биологические методы очистки, либо, лучше всего, это и удобно и экономично, использовать установки, например, "регенерационная установка РУ-МК". Теперь к задаче: Дано: m(возд.) = 15 кг. W в 1 день (CO2) = 1% Двенадцати дневный полёт космонафта=) Найти: m(Na2O2) - ? Решение: 1) Космонафт летел 12 дней, а значит, по условию задачи, выделилось 12% CO2. Составим пропорцию: 15 кг. - 100% х кг. - 12% => x = 1,8 кг или 1800 г. 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 1) По уравнению реакции: n(Na2O2) : n(CO2) = 1:1 => n(Na2O2) = n(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 1800г. : 44 г/моль = 41 моль; 2) m(Na2O2) = n(Na2O2) * M(Na2O2) = 41 моль * 64 г/моль = 2624г. или 2,624 кг. Ответ: m(Na2O2) = 2,624 кг. В лабораториях кислород получают термическим разложением некоторых оксидов и солей: 1) Из хлората калия (бертолетовой соли) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2) из перманганата калия (марганцовки в простонародьи ) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 3) из нитратов щелочных металлов 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 4) Из пероксида водорода 2Н2О2 = 2Н2О + О2 5) Из оксида ртути 2НgO = 2Hg + O2 И скорее всего все эти способы перспективны.
