32 пункта!!! срочно!!!! Визначте формулу вуглеводню , якщо при його згорянні масою 22г утворилися карбон(4)оксид об'ємом 33,6л (н.у.) та вода масою 36г . Густина цієї речовини за азотом - 1,57.
CxHy + O2 = CO2 + H2O мы знаем, что плотность в-ва по азоту D(N2) = Mr/28 подставим числа: 157/100 = Mr/28 , отсюда найдем молекулярную массу нашего углеводорода: Mr = 157*28 /100 = 44 теперь мойдем количества всех данных нам в-в: n(CxHy) = m/Mr = 22/44 = 0,5 моль n(CO2) = V\Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 36/18 = 2 моль теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль. для этого разделим все n на 0,5: нашего углеводорода 1, СO2 - 3 => 3 ат.С H2O - 4 ,но в молекуле воды ат.H 2, поэтому 4*2 = 8 ат.H в соединении получается С3H8 можем проверить по молекулярной массе: 12*3 + 8 =44 все правильно. ответ: С3Н8 - пропан
