A) Определить константу равновесия при 298.15 К.2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O б) Принимая ΔНт= ΔН298 и ΔSт= ΔS298, оцените температуру начала разложения NaHCO3.
А) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Находим ΔG реакции: ΔG = ΔG(Na2CO3) + ΔG(CO2) + ΔG(H2O) - 2ΔG(NaHCO3) (все ΔG при Т = 298,15 К) Находим константу равновесия: ΔG = -RTlnK => K = e^(-ΔG/RT) (Осталось только погуглить числа ΔG(Na2CO3), ΔG(CO2), ΔG(H2O), ΔG(NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R = 8,314 Дж/(К * моль) и Т = 298,15 К в последнюю формулу и найти K). б) В состоянии равновесия ΔG = ΔН - ТΔS = 0, отсюда Т = ΔH/ΔS. Находим ΔH реакции: ΔН = ΔН(Na2CO3) + ΔН(CO2) + ΔН(H2O) - 2ΔН(NaHCO3) Находим ΔS реакции: ΔS = ΔS(Na2CO3) + ΔS(CO2) + ΔS(H2O) - 2ΔS(NaHCO3) (все ΔН и ΔS при Т = 298,15 К) Осталось только погуглить числа ΔН(Na2CO3), ΔН(CO2), ΔН(H2O), ΔН(NaHCO3), ΔS(Na2CO3), ΔS(CO2), ΔS(H2O), ΔS(NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.
