Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.пожалуйста помогите решить задачку умоооооооооолллллляяяяяяяяяяюююююююююююю.........
Cоставим уровнение: Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + H2. По этому уровнению Zn - 1 моль (так как каафициент = 1), и H2 - тоже 1!!! Далее будем вычислять массу чистого Zn: можно через пропорцию - 100% -------- 14.4 г (100% - 10%) (так ка 10% - это примеси) ------- х г Отсюда: 14.4*90и поделить на 100 = 12,96! n(Zn)=m(Zn) делить(/) на M(Zn)=12,98/65=0,2 моль. Отсюда и n(H2) = 0,2 моль. Cейчас находим m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.2*2=0.4 грамма!! Вот Вам и ответ!)
