помогите решить 2 задачи!! ПЛИИИИЗЗ!!! 1) При разложении 200грамм карбоната кальция, содержащего 25%примесей, получается 2 оксида. Какой объёмуглекислого газа полчается?
1)Дано: mтех(CaCO3)= 200 г w прим = 25% Найти: V(CO2) Решение: Вычислим массу чистого CаСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 % m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% m(CаСO3) = 200 г ∙ 75% \100% = 150 г Вычислим объем выделившегося СO2: 150 г х л CaCO3 = CO2↑ + CaO 100 г 22,4л 150 г --- х л 100 г --- 22,4 л х = 150 г ∙ 22,4 л\100 г = 33,6 л Ответ: V(CO2) = 33,6л 2)Дано: V(возд)= 200 л ϕ (O2) = 21% Найти: m(SO2) Решение: V(O2) = ϕ (O2) ∙ V(возд)\100% V(O2) = 21% ∙ 200 л\100% = 42 л 42 л х г S + O2 = SO2 22,4 л 64 г 42 л --- х г 22,4 л --- 64 г х = 42 моль ∙ 64 г\22,4 моль = 120 г Ответ: m(SO2) = 120 г
